Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，實驗室進行提純的流程如下（每一種試劑只除去一種雜質）：
回答下列問題：
（1）試劑X是

氫氧化鈉溶液

，試劑Y是

碳酸鈉溶液

；用X和Y除雜時，反應的化學方程式分別為

2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃↓+Na₂SO₄

．
（2）試劑X和試劑Y應該

過量

（填“適量”或“過量”），理由是

使硫酸鈉粗品中的CaSO₄和MgSO₄全部反應

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，寫出反應的化學方程式即可；
（2）根據氫氧化鈉和碳酸鈉過量可以使硫酸鈉粗品中含有少量CaSO₄和MgSO₄全部反應進行解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，所以試劑X是氫氧化鈉溶液，試劑Y是碳酸鈉溶液，反應的化學方程式分別為：2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃↓+Na₂SO₄；故答案為：氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液；2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃↓+Na₂SO₄；
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉過量可以使硫酸鈉粗品中的CaSO₄和MgSO₄全部反應，而氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜的原則．
故答案為：過量；使硫酸鈉粗品中的CaSO₄和MgSO₄全部反應．

點評：本題主要涉及選擇試劑、化學方程式的寫法，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．