Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．圖1為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)．利用圖1回答相關(guān)問題：

（1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子

 

（寫一種）．AB₂型化合物

 

（寫一種）．
（2）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左向右的排列規(guī)律是

 

，請(qǐng)預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置

 

（填①、②、③）．該元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖（圖2）是

 

．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)來確定元素，再利用“2-”標(biāo)在元素符號(hào)的右上角來表示離子符號(hào)，利用AB₂型化合物來分析A、B的化合價(jià)，確定元素的位置來分析解答；
（2）根據(jù)周期表判斷原子的排列規(guī)律，然后利用原子序數(shù)及最外層電子數(shù)來預(yù)測(cè)元素在周期表中的位置，利用最外層電子數(shù)進(jìn)一步判斷離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

解答：解：（1）因質(zhì)子數(shù)為8單核原子為氧原子，則利用“2-”標(biāo)在元素符號(hào)的右上角來表示氧離子符號(hào)，即帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子為O^2-，
由AB₂型化合物，則A為+2價(jià)，B為-1價(jià)，則可以從周期表的第二列和倒數(shù)第二列來找合適的元素，如Mg與Cl可形成MgCl₂，若A為+4價(jià)，B為-2價(jià)，則可以從周期表中的倒數(shù)第五列和倒數(shù)第三列來找合適的元素，如C與O可形成CO₂，故答案為：O^2-；MgCl₂；
（2）由周期表可知，在每一橫行原子按照質(zhì)子數(shù)由小到大的順序來排列，即元素從左向右的排列規(guī)律是質(zhì)子數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)為20的元素有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則在周期表中的第4個(gè)橫行和第2個(gè)豎列的位置，即在②處，該原子變?yōu)殡x子時(shí)失去最外層2個(gè)電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即離子的結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為8，則元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為甲圖，故答案為：質(zhì)子數(shù)依次增大；②；甲．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用，將理論與元素、化合物知識(shí)結(jié)合在一起，難度較大，且考查的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)熟悉原子的結(jié)構(gòu)．