Question

將7.2克CO和CO₂的混合氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔孔茻岬难趸�銅（假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全），得到6.4克銅，并把反應(yīng)后的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，會(huì)得到一種白色沉淀．求：
（1）原反應(yīng)物中CO和CO₂各多少克？
（2）白色沉淀的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)一氧化碳會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)銅的質(zhì)量可求得混合氣體中CO的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，與原混合物中二氧化碳的質(zhì)量和，可求出白色沉淀即碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂ 
28         64  44
x          6.4g  y
  

28

x

=

44

y

=

64

6.4g

                  
x=2.8g  y=4.4g
原混合氣體中二氧化碳質(zhì)量為：7.2g-2.8g=4.4g，
（2）設(shè)生成的白色沉淀的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為原混合氣體中二氧化碳與反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量和即：4.4g+4.4g=8.8g
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
         44    100
         8.8g    z
   

44

8.8g

=

100

z

    z=20g
答：原反應(yīng)物中CO和CO₂質(zhì)量分別為：2.8g和4.4g．生成的碳酸鈣的質(zhì)量為20g．

點(diǎn)評(píng)：此題考查利用化學(xué)方程所進(jìn)行的基本運(yùn)算，作答時(shí)注意化學(xué)方程式的準(zhǔn)確性．