Question

【題目】現有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質氯化鈉），為了測定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定質量分數的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。提示：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。

求：（第2問要求寫出計算過程）

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量是_________g。

（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量是多少_______？

Answer 1

【答案】100 14g

【解析】

（1）由圖示可知，加入碳酸鈉溶液到100g時，沉淀不再生成，說明反應已完全，
故答案為：100；
（2）設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

解得：x=11.1g，y=11.7g；
樣品中氯化鈉的質量為：13.4g-11.1g=2.3g；
所得溶液中溶質質量為： 2.3g+11.7g=14g；
答：所得溶液中溶質質量為14g。