Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產品，醋酸（CH3COOH）是一種常見的生活調味品，它們也都是實驗室中常用的化學試劑。

（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_____。

（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。

①可以看到的現象是_____。

②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：

_____，_____。

③下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是_____（填選項）。

A Cu B Mg C Au D Ag

（3）醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】氯化氫分子之間的間隔或空隙變小 有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 B

【解析】

（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，沒有新物質生成，屬于物理變化，從微觀的角度可知該變化過程中分子本身沒有發生變化，發生改變的是分子時間的間隔，壓強增大，氯化氫分子之間的間隔或空隙變小。

（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則有：

①可以看到的現象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。

②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，如圖所示反應前為稀鹽酸，氯化氫的水溶液，氯化氫在水中解離成氫離子和氯離子，反應后為氯化亞鐵的溶液，氯化亞鐵在水中解離成亞鐵離子和氯離子，則圖中的表示的離子為

，表示的離子為

。

③A、根據金屬活動性順序可知Cu位于金屬活動性順序表氫元素之后，不能與稀鹽酸反應，A選項不正確，不符合題意；

B、根據金屬活動性順序可知Mg位于金屬活動性順序表氫元素之前，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，B選項正確，符合題意；

C、根據金屬活動性順序可知Au位于金屬活動性順序表氫元素之后，不能與稀鹽酸反應，C選項不正確，不符合題意；

D、根據金屬活動性順序可知Ag位于金屬活動性順序表氫元素之后，不能與稀鹽酸反應，D選項不正確，不符合題意。故選B。

（3）由題意可知醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，醋酸與金屬鋅反應生成醋酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為。