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向盛有12.60 g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示．燒杯連同藥品的起始質量為200.0 g．反應的化學方程式為：

2NaHCO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑

回答下列問題：

(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為________．

(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為________．

(3)反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為多少？

答案：
解析：

(1)4 s　(2)6.6 g　(3)10％

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區一模）某學習小組對用碳酸鹽可以制取CO₂進行如下研究：

（1）向盛有等質量塊狀純堿固體和塊狀碳酸鈣固體的兩裝置中同時分別加入足量的相同質量相同濃度的稀鹽酸，測得生成的CO₂質量與時間關系如下表．

生成CO₂質量/g		2	4	6	8	12
時間/s	塊狀碳酸鈣固體	10	25	40	60	85
時間/s	塊狀純堿晶體	4	9	15	25	40

①從表中數據獲得信息

純堿晶體與鹽酸反應的速度快

．
②如圖是一組實驗裝置，該實驗除用到電子秤外，還需用圖中

丙

裝置（填所選裝置編號）．
③實驗中小紅同學用沾有紫色石蕊試液的玻璃棒放在所選裝置的導管口檢驗生成的氣體，觀察到的現象為

試液變紅

，由此她認為產生的氣體為CO₂．小軍同學認為小紅同學的驗證不嚴密，理由是

也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅

．
④請寫出塊狀碳酸鈣固體與稀鹽酸反應方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
⑤由上表數據可知，若用塊狀純堿晶體代替塊狀石灰石制取CO₂，為保證實驗時間接近，所用稀鹽酸質量分數需

變小

（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若需制取較純凈的CO₂，則最好選擇下列哪組藥品？

，因為：

有鹽酸參加的反應產物不純，碳酸鈣與硫酸反應又不能進行到底

．
A．塊狀石灰石與稀鹽酸　　　 B．塊狀石灰石與稀硫酸
C．塊狀純堿晶體與稀鹽酸　　　 D．塊狀純堿晶體與稀硫酸
（3）丙圖中標號儀器A的名稱為

錐形瓶

，用裝置甲制取氧氣的化學反應方程式為

2KMnO₄

加熱

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

加熱

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習小組對用碳酸鹽可以制取CO₂進行如下研究：
（1）向盛有等質量塊狀純堿固體和塊狀碳酸鈣固體的兩裝置中同時分別加入足量的相同質量相同濃度的稀鹽酸，測得生成的CO₂質量與時間關系如下表．

生成CO₂質量/g		2	4	6	8	12
時間/s	塊狀碳酸鈣固體	10	25	40	60	85
時間/s	塊狀純堿晶體	4	9	15	25	40

①從表中數據獲得信息

純堿晶體與鹽酸反應的速度快

，
②如圖是一組實驗裝置，該實驗除用到電子秤外，還需用如中

丙

裝置（填所選裝置編號）．
③實驗中小紅同學用沾有紫色石蕊試液的玻璃棒放在所選裝置的導管口檢驗生成的氣體，觀察到的現象為

試液變紅

，由此她認為產生的氣體為CO₂．小軍同學認為小紅同學的驗證不嚴密，理由是

也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅

．
④請寫出塊狀碳酸鈣固體與稀鹽酸反應方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
⑤由上表數據可知，若用塊狀純堿晶體代替塊狀石灰石制取CO₂，為保證實驗時間接近，所用稀鹽酸質量分數需

變小

（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若需制取較純凈的CO₂，則最好選擇下列哪組藥品？

，因為：

有鹽酸反應得到的二氧化碳不純，稀硫酸和石灰石反應不能進行到底

．
A．塊狀石灰石與稀鹽酸　　　 B．塊狀石灰石與稀硫酸
C．塊狀純堿晶體與稀鹽酸　　　 D．塊狀純堿晶體與稀硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷柔區一模）酸、堿溶液是化學常見的物質，依據所給內容回答問題：
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	31	91	111	129	313	336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質是

氫氧化鈉

．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質量是

191

克．
（2）在學習過程中，可以判斷反應發生的方法有多種．
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為

mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
②在如圖的實驗中，當觀察到的現象是

溶液由紅色變為無色

就可證明NaOH與HCl發生了反應．
③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現象出現，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發生了反應，則該物質是

CaCO₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鼓樓區一模）研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗．
（1）我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現象．
通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：

	碳酸鈉+鹽酸	碳酸氫鈉+鹽酸
實驗現象
化學反應方程式

寫出乙中反應的化學方程式：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）以前實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發皿中灼燒得Na₂CO₃固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）

溫度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因

碳酸氫鈉溶解度最小

；
②過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當試劑并作進一步處理，使

NaCl

（填化學式）循環使用，回收得到NH₄Cl晶體．
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關系曲線圖應為

．

通過分析和計算說明你的理由．

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