Question

貝貝同學在某食品包裝袋內取出一袋干燥劑，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．貝貝同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體．她將這袋干燥劑全部倒入一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
（1）貝貝同學測定了濾液的pH，你認為結果可能是________．
（2）貝貝同學又對白色沉淀的組成提出了以下猜想：
猜想1　是CaO和CaCO₃的混合物
猜想2　只有Ca（OH）₂
猜想3　只有CaCO₃
其中猜想________不合理，理由是________；你認為白色固體的成分還有可能是________．
（3）為了判斷幾種猜想的合理性，貝貝同學繼續進行實驗：
①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，該反應的化學方程式為________，由此可否定猜想________．
②為了得到最后結論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色．
由此，貝貝判斷白色固體的組成為________．

Answer 1

解：（1）氧化鈣和水反應后會生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液的呈堿性，其pH值大于7，如果氫氧化鈣也和二氧化碳反應了，那么所得液體則為中性，即pH=7；
（2）氧化鈣和水反應后會生成氫氧化鈣，所以猜想1不可能，如果是氫氧化鈣部分變質，則可能的組成為：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；
（3）①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，則說明在固體中含有碳酸鈣，其反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根據該反應可以否定猜想2；
②由于氫氧化鈣是微溶于水的，根據②中的操作可以知道在固體中還含有氫氧化鈣，所可以判斷該白色固體中含有氫氧化鈣和碳酸鈣．
故答案為：（1）pH＞7或pH=7；
（2）1；CaO遇水會生成Ca（OH）₂；Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2；
②Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
分析：（1）根據氧化鈣的性質作出合理的判斷；
（2）氧化鈣可以和水反應，能夠生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和二氧化碳反應，所以可以據此來判斷可能的成分；
（3）①根據實驗現象及物質的性質來進行解答；
②分析實驗①和實驗②的實驗現象來得出白色固體的組成．
點評：熟練掌握生石灰、熟石灰及碳酸鈣的性質，生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣．氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣與鹽酸反應生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳．