Question

（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

H⁺

離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：（舉一例，用化學方程式表示）

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥

氧氣

等氣體（舉一例），氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（3）硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）比較硫酸、鹽酸溶液中含有的相同的離子．硫酸、鹽酸有相似的化學性質，都能與鋅反應，寫出反應的方程式；
（2）氫氧化鈉可作氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑．根據氫氧化鈣的制取反應，寫出反應的方程式；
（3）根據硫酸與氫氧化鈣的反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）在硫酸、鹽酸的水溶液里由于存在有相同的H⁺，所以，它們有很多相似的化學性質．例如，鹽酸和硫酸都能與鋅反應．方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥氧氣、一氧化碳等氣體．氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）硫酸與氫氧化鈣的反應生成了硫酸鈣和水，反應的方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答為：（1）H⁺，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；   （2）氧氣，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

點評：本題主要考查了常見酸堿的知識，難度不大，可根據已有的知識分析解答．