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鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得。
已知：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
計算：380Kg四氯化鈦可生產金屬鈦的質量。
96Kg

試題分析：已知：四氯化鈦的質量為380Kg  未知：鈦的質量
解題思路：可利用二者在化學方程式中的質量關系解題
解題過程：解：設可生產金屬鈦的質量為x。
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2
190        48
380Kg      x

x="96Kg"
答：可生產金屬鈦的質量為96Kg
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細看了裝說明(如圖)，并產生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.3g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：

（1）生成CO2的質量是         g。
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(1)求Fe2O3中鐵元素的質量分數。
(2)根據化學方程式計算：用含Fe2O360%的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質不與鹽酸反應)。
試計算：
(1)用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
(2)取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2013黑龍江大慶）以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）

（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，要制備并收集干燥的氫氣，請將所選裝置接口按從左到右順序連接為      。
（2）實驗室制取氧氣有多種方法。
a，用KMnO4制氧氣應選用      作為發生裝置（填裝置序號）。檢驗該裝置氣密性的方法是        。
b．如用H2O2溶液制氧氣，除H2O2溶液外還需要加入的試劑是        （填名稱）。如圖2是實驗室制備氣體的一種裝置圖，該裝置的特點是：打開彈簧夾，塊狀固體和液體接觸，反應發生；關閉彈簧夾后，產生的氣體將液面壓回，使固體和液體分開，反應停止。用H2O2溶液制氧氣時，       （填“可以”或“不可以”）采用此裝置。
c．實驗室還用KClO3來制備氧氣，該反應的化學方程式為              。將KClO3與MnO2的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl03的分解率為               。（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3質量與原加入KClO3質量之比）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。求反應過程中生成的二氧化錳的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一氧化碳和二氧化碳的混合物10克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應后所得氣體的質量為11．6克，則原混合物中二氧化碳的質量為 （    ）
A．5．6克B．4．4克C．7．2克D．2．8克

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，他取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20 g）加入50 g某一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分反應至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t)與燒杯內剩物質的總質量（m）的關系如圖所示

試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是                   
（2）反應結束后共產生二氧化碳質量是多少？
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（5分）（保留到1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，某實驗小組在用粗鋅（雜質難溶于水且與稀硫酸不反應）與200 g稀硫酸反應時，實驗數據如下表所示。
實驗
序號
粗鋅的質量/g
稀硫酸的質量/g
生成氣體的質量/g
反應后溶液過濾，所得
固體烘干后的質量/g
實驗1
     15
    200
      0.4
           2
實驗2
     30
    200
      0.8
           4
實驗3
     45
    200
      1.0
           17.5
（1）上述實驗中，粗鋅中的鋅有剩余的是       （填實驗序號）。
（2）計算：實驗3反應后溶液中硫酸鋅的質量。

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