Question

有一包白色固體混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種混合而成．為確定其組成成分，實(shí)驗(yàn)分析過(guò)程如下：

（1）A物質(zhì)的名稱是

碳酸鋇

．
（2）C物質(zhì)的名稱是

氯化銀

．
（3）白色固體混合物中一定不含有的物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）

K₂SO₄

．
（4）可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）

NaCl

．
（5）白色沉淀A與稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：依據(jù)混合物溶于水后會(huì)生成沉淀，且該沉淀溶于稀硝酸且能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，可知該沉淀是碳酸鹽，則必為碳酸鋇，所以固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定無(wú)硫酸鉀，濾液加入硝酸銀和稀硝酸后還有沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明該濾液中含有氯離子，而氯化鋇中含有氯離子，所以氯化鈉是否含有無(wú)法確定，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：依據(jù)混合物溶于水后會(huì)生成沉淀，且該沉淀溶于稀硝酸且能生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，可知該沉淀是碳酸鹽，則必為碳酸鋇，所以固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定無(wú)硫酸鉀，濾液加入硝酸銀和稀硝酸后還有沉淀出現(xiàn)，則該沉淀是氯化銀沉淀，從而能說(shuō)明該濾液中含有氯離子，而氯化鋇中含有氯離子，所以氯化鈉是否含有無(wú)法確定；
（1）由分析知A是碳酸鋇；
（2）由分析知C是氯化銀；
（3）由分析知白色固體中一定不含有的物質(zhì)是K₂SO₄；
（4）由分析知白色固體中可能含有的物質(zhì)是NaCl；
（5）白色沉淀A與稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）碳酸鋇；（2）氯化銀；（3）K₂SO₄；（4）NaCl；（5）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題為推斷題對(duì)于推斷題的解法，要根據(jù)題給條件和物質(zhì)的化學(xué)特性找準(zhǔn)突破口，然后順藤摸瓜判斷原混合物的組成，然后進(jìn)行解答．