Question

【題目】(1)2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵開通，人們的出行更加方便、快捷。結合所學化學知識，回答下列問題。

①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和________。動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如，鋼比純鐵硬度________(填“大”或“小”)。

②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是______________。

③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應的化學方程式為____________________________________。

(2)已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R＋NCl2===N＋RCl2，M＋RCl2===R＋MCl2，這兩個反應的基本反應類型都是____________，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為____________。

(3)將m g Zn和Fe的混合物加入一定質量的CuCl2溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為m g，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：

A．濾液可能無色

B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2

C．濾渣中的物質可能有3種

D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生

以上判斷正確的是________(填序號)。

Answer 1

【答案】導電性大隔絕氧氣和水2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3置換反應M>R>NB

【解析】

(1)①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性；合金的硬度比其組成金屬的硬度都大，所以鋼比純鐵硬度大；

②鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸；汽車外殼主要用鐵制成，汽車外殼噴漆不僅可以使汽車更加美觀，更重要的是防止鐵生銹；

③鋁粉與氧化鐵在高溫條件下反應的反應物是鋁和氧化鐵，生成物是鐵和氧化鋁，根據最小公倍數法進行配平，反應條件是高溫，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。

(2)這兩個反應都是由單質與化合物反應生成新的單質與新的化合物，屬于置換反應；由金屬的活動性可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故填：置換反應；M＞R＞N；

(3)A、根據鋅和鐵的混合物加入氯化銅溶液中，則鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，固體質量會減小，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體質量會增加，而反應后金屬的質量不變，故鐵一定參加了反應，氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，溶液不可能為無色，錯誤；B、濾液中一定有ZnCl2和FeCl2，正確；C、鐵參加了反應，則鋅一定全部反應完，濾渣中不可能含有三種物質，錯誤；D、濾渣中不一定含有鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產生，錯誤。