Question

某化學小組同學對影響氧氣產生速率的因素進行探究，并制取一定質量的氧氣．請完成下列各題：
【實驗過程】常溫下，用量筒分別量取兩種溶液甲和乙（液體體積已換成質量）甲溶液質量34g，溶質質量分數10%；乙溶液質量34g．溶質質量分數3%．兩套各盛有0.5g二氧化錳的裝置實驗記錄產生氧氣的時間．甲乙溶液通過分液漏斗分別注入錐形瓶中，關閉活塞，從藥品接觸開始時，至不再有氣泡產生，甲用時35秒，乙用時78秒．將產生的氧氣用排水法收集，圖示．
【數據處理】甲溶液最多能得到多少氧氣？
【反思交流】本實驗要探究的是影響氧氣產生速率的什么因素？

Answer 1

解：【數據處理】34g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液中含有H₂O₂的質量是：34g×10%=3.4g
設3.4gH₂O₂可生成氧氣的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
3.4g x
= x=1.6g
因此甲溶液最多能得到1.6g氧氣；
【反思交流】甲溶液質量34g，溶質質量分數10%；乙溶液質量34g．溶質質量分數3%．兩套各盛有0.5g二氧化錳的裝置實驗記錄產生氧氣的時間，甲用時35秒，乙用時78秒，對比兩個反應的溶液質量相同、催化劑的質量相同、裝置相同，不同點是過氧化氫的質量分數不同，產生的氧氣的用時不同，因此探究的是H₂O₂溶液的質量分數對反應速率的影響．
故答案為：【數據處理】1.6g；
【反思交流】探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率的影響．
分析：【數據處理】先計算出過氧化氫溶液中含有H₂O₂的質量，再根據過氧化氫制取氧氣的反應方程式計算可得氧氣的質量；
【反思交流】根據信息甲溶液質量34g，溶質質量分數10%；乙溶液質量34g．溶質質量分數3%．兩套各盛有0.5g二氧化錳的裝置實驗記錄產生氧氣的時間．，甲用時35秒，乙用時78秒，經過對比分析得出結論．
點評：本題主要考查了能夠影響化學反應速率的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．