Question

【題目】某綜合實踐活動小組同學，對某化工廠排放的污水進行檢測，發現主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質量分數為10%的稀鹽酸恰好完全反應．（假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應）（反應的化學方程式為：NaOH + HCl ═ NaCl + H2O）．求：

（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？

（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】100g污水中含Na0H的質量為4g，污水中NaOH的質量分數為4%．

【解析】（1）設100g污水中含氫氧化鈉的質量為х．

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

х 36.5g×10%

40：36.5=х：（36.5g×10%），則x=4g

（2）污水中氫氧化鈉的質量分數=×100%=4%

答：100g污水中含Na0H的質量為4g，污水中NaOH的質量分數為4%．