將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質的質量分數為20%．（雜質不溶于水，也不參與反應）計算：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）
14.6%
解析試題分析：設生成CaCl2的質量為x，石灰石中CaCO3的質量為y，參與反應的HCl的質量為z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y z x 4.4g
x=11.1g 
y="10" g 
z=7.3g
所以反應后溶液的質量=
=55.5g
反應前稀鹽酸的溶質的質量分數=
×100%="14.6%"
答：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數為14.6%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6 g。計算：
(1)完全反應后生成CO2的質量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共85.2g，請計算：
（1）反應生成CO2的質量；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20．4g。請計算：
（1）生成氧氣的質量為 g； （2）原混合物中氯酸鉀的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數。
⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應，測得共用去稀硫酸100g，過濾。計算：
（1）原混合物中銅元素的質量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
（3分）“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為60g，小習同學繼續加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為…… （ ）
| A．25% | B．52% | C．50% | D．26% |
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