【題目】在KMnO4溶液中加入雙氧水，振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現如圖所示現象。
(1)將混合物進行過濾，向濾渣中加入雙氧水，迅速產生大量氣泡，濾渣的作用是_____。
(2)寫出KMnO4溶液與雙氧水反應的化學方程式(其中KMnO4與H2O2的化學計量數為2和3)______。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以生銹的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
下列說法的錯誤的是
A. 粉碎過篩的目的是為了增大反應物的接觸面積，提高“酸浸”的反應速率
B. 酸浸槽中加入的酸應選擇硫酸
C. 酸浸槽中存在的金屬陽離子只含Fe2+
D. 相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是防止溫度過高聚合硫酸鐵分解
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【題目】小明用木炭粉還原氧化銅來制取銅，反應化學方程式為：______．
他根據碳的化學性質分析，認為該實驗中可能會有一氧化碳產生．
【查閱資料】一氧化碳氣體能使濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色．
【設計實驗】小明設計了下圖所示的實驗裝置，并進行實驗驗證：
(1)A裝置中酒精燈加網罩的目的是_______．
(2)剛用酒精燈給試管A加熱時，B裝置中就立刻產生氣泡，但液體并沒有渾濁的現象出現，原因是______．
(3)C中濕潤黃色氯化鈀試紙變藍，說明有_____氣體生成，證明小明的判斷是正確的．你覺得實驗產生該氣體的原因可能是(寫一條)：______．
(4)設計裝置時還要考慮環保因素，因此，要在裝置C右側導管口添加____裝置．
(5)當反應結束后，小明發現一個問題：若先停止加熱，______而導致試管炸裂，但若先去除B裝置，則會導致________．請你幫助他設計一個實驗操作，將試管中還原出的銅倒出：_________．
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【題目】如圖是實驗室的部分實驗裝置圖，回答有關問題：
（1）寫出儀器名稱：a是_______________________。
（2）用A裝置制取二氧化碳時長頸漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中發生反應的化學方程式為_____________________________________；收集二氧化碳應選用的裝置是________（填序號）。
（3）制取二氧化碳實驗結束時，小麗同學將A裝置錐形瓶中的溶液（底部沒有固體）倒入燒杯中，對溶液中的溶質進行了探究。
（問題）溶液中溶質的成分有哪些？
（猜想）小剛的猜想：溶液中的溶質是氯化鈣
小華的猜想：溶液中的溶質是____________________。
（實驗證明）小方用試管取少量溶液，分別向溶液中加入下列試劑中的______（填序號），如果沒有明顯現象就證明小剛的猜想正確。
①氫氧化鈣溶液 ②石蕊試液 ③酚酞溶液 ④大理石
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【題目】某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如下圖：
(1)甲裝置：
①儀器a的名稱為________________
②向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性___________。
(2)乙裝置：
①若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可以是__________________。
②若生成H2使氣球脹大，則反應的化學方程式為___________________________。
③若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是________________。
(3)丙裝置：
若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是_____________。
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【題目】用下圖1實驗測定空氣中O2的含量，最終鐘罩內上升后的液面略低于刻度1，某同學對該現象作如下探究。
(一)鐘罩內剩余氣體探究
（猜測）結果偏小的原因可能是鐘罩內O2或生成的CO2有剩余。
（實驗1）該同學查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是進行了如下圖2實驗：
(1)A中觀察到________，證明有CO2剩余。
(2)B中觀察到_________，證明有O2剩余。
(3)C中觀察到黑色固體變成紅色，說明結果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化學式)氣體。
(二)鐘罩內溶液的成分探究
（資料）NaOH溶液與過量CO2反應會生成NaHCO3；Na2CO3受熱不分解而NaHCO3受熱易分解。
（猜測）該同學取一定量鐘罩內溶液經低溫蒸發、干燥等操作得到白色固體，作如下猜測：
白色固體可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。
（實驗2）(4)取適量白色固體加熱，產生CO2，則猜測_________(選填序號)不成立；
(5)取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中，充分反應后產生CO2的質量________(選填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，則猜測③成立；
(6)該同學進一步查閱資料認為該固體可表示為：aNa2CO3bNaHCO3cH2O。稱取該白色固體33.2 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重2.2g(假設氣體均被完全吸收)。
（結論）a∶b ∶c＝________。
（延伸）將該固體長期浸泡在NaOH溶液中，固體全部轉化為Na2CO3，反應的化學方程式為______。
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【題目】已知NaHCO3在270 ℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解。現有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數，設計了下列兩種實驗方案。
方案一：樣品
測定生成CO2的質量。
(1)NaHCO3俗稱_______，本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是_______。
(2)若無裝置E，在其他操作正確的情況下，_______(填“能”或“不能”)準確測定樣品中NaHCO3的質量分數。
(3)在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是___________。
方案二：樣品
測定剩余固體質量
具體操作步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱得質量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質量為41.2克；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克。
(4)實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是__________________。
(5)根據題目中的信息，寫出NaHCO3完全分解的化學方程式__________________。
(6)根據題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數為_____________。(請寫出計算過程)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組同學利用如下圖所示裝置進行實驗。
(1)實驗儀器a的名稱是______________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為__________。實驗室制備氧氣并用排水法收集的操作，下列敘述正確的是_________(填數字序號)。
①先檢查裝置的氣密性，再加入藥品進行制取
②先均勻加熱，再對著藥品部位集中加熱
③先等導管口排出的氣泡均勻后，再將導管伸入盛水的集氣瓶中進行收集
④先熄滅酒精燈，再將導管從水槽中取出
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學方程式為_________________，所選用的發生和收集裝置分別為_______(填字母序號)。
(4)另一實驗小組用了下圖的裝置進一步探究。若裝置Ⅰ中加入石灰石和過量稀鹽酸，裝置Ⅱ中加入澄清石灰水。
打開a，關閉b，裝置Ⅰ中觀察到的現象是_____________；一段時間后，關閉a，打開b，裝置Ⅱ中觀察到的現象是____________________。
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【題目】H7N9型禽流感病毒近期在國內某些地區蔓延，引起人們的恐慌與擔憂。某市農委立即對該市場活禽進行撲殺，并采取消毒處理。表中所列為某消毒液產品的部分說明書，請根據下表用化學用語填空：
用途 | 殺菌消毒 |
主要成分 | 硝酸、硝酸銀、過氧化氫 |
pH | 1.2 |
（1）該消毒液的溶劑是_______；
（2）該消毒液中含有的金屬離子是________；
（3）標出硝酸中原子團的化合價__________；
（4）該消毒液久置空氣中某成分容易發生分解反應，造成殺毒效果減弱。其反應方程式為__________________________________。
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