Question

【題目】根據下列實驗回答：

（1）實驗一的目的是；
（2）實驗二中要獲得氧氣，應進行的操作是 ， 反應的化學反應式是；
（3）實驗三可用于制取蒸餾水，原理是根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來，以下除去混合物中雜質的思路與其一致的是（填序號）；
①分離液態空氣制N2
②用磷燃燒除去空氣中的氧氣
③用太陽能將海水中的水蒸發掉，曬得粗鹽
④實驗室用KClO3和MnO2制取O2后，從固體剩余物中分離出MnO2
（4）實驗四，Ⅰ中可觀察到紅墨水向四周擴散，最后試管中液體均勻呈現紅色．請在Ⅳ中完成最后的實驗現象．整個實驗能得到的結論有（填序號）．
①分子可分
②分子在不斷運動
③分子間有間隙
④酒精分子比水分子運動得快．

Answer 1

【答案】
（1）驗證氫氣的純度
（2）將二氧化錳和雙氧水混合；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）①
（4）②
【解析】解：（1）通過分析可知，實驗一的目的是檢驗氫氣的純度；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以實驗二中要獲得氧氣，應進行的操作是將二氧化錳和雙氧水混合，反應的化學方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）制取蒸餾水，原理是根據液體的沸點不同將有用的物質提取出來，蒸餾液體空氣是根據氮氣和氧氣的沸點不同，把氧氣和氮氣分離開，故選：①；（4）實驗四，Ⅰ中可觀察到紅墨水向四周擴散，最后試管中液體均勻呈現紅色，在Ⅳ中完成最后的實驗現象是試管中的液體全部變成紅色，故選：②．
所以答案是：（1）檢驗氫氣的純度；（2）將二氧化錳和雙氧水混合，2H2O2 2H2O+O2↑；（3）①；（4）②．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解混合物的分離方法的相關知識，掌握混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質，以及對蒸發操作的注意事項的理解，了解蒸發注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網．