Question

【題目】某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算：

（1）若要清洗1000kg的這種石油產品，需要______kg的NaOH。

（2）該石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產品，可以節約多少經費？已知工業級的NaOH和Ca（OH）2的最新市場批發價如下表：

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	1.00	6.00

（3）請畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產品時，殘余硫酸溶質的質量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實線表示。______

（4）將反應后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO42-離子轉化生成H2S氣體，然后用以硫酸的生產工業。不考慮整個過程中硫元素的損失，若將（2）中產生的硫酸鈣全部轉化，可生產H2S的質量為______kg。

Answer 1

【答案】40 17

【解析】

（1）設需要氫氧化鈉的質量為x

x=40kg

故填：40；

（2）設需要用Ca（OH）2的質量為y

y=37kg

氫氧化鈉需要的費用為：

6元/kg×40kg=240元；

氫氧化鈣需要的費用為：

1元/kg×37kg=37元

可以節約的費用為：240元-37元=203元；

答：可以節約的費用為203元；

（3）最開始硫酸的量為1000kg×4.9%=49kg，消耗氫氧化鈣的質量為37kg，氫氧化鈉的質量為40kg，故填：

（4）設產生硫化氫的質量為z

z=17kg

故填：17。