Question

在21℃和充分攪拌下，將不同體積0.0365g/mL HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下：

鹽酸的體積V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的體積（mL）	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液溫度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）發生反應的化學方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，該反應的基本類型是

復分解反應

．
（2）據圖可知V_鹽酸：V_NaOH溶液=

3：2

時，兩溶液恰好完全反應．
（3）當V_鹽酸：V_NaOH溶液=1：4時溶液中含有的微粒有

Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂O

（填符號）．
（4）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的曲線圖．分析曲線變化的原因

中和反應伴隨的能量變化是放熱，隨著鹽酸的增加，溫度逐漸升高，到恰好反應時溫度最高；隨著鹽酸的繼續滴加，過量的鹽酸會吸收溶液的熱量，所以溫度又逐漸降低．

．

Answer 1

分析：根據表格給出的信息逐一分析：隨著反應的進行，根據溫度的變化，確定反應的程度及溶液中的微粒；
根據表格的數據描點，連線畫出曲線圖并利用中和反應伴隨的能量變化進行分析變化的原因．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，該反應是酸和堿發生的中和反應，屬于復分解反應；
（2）從表格讀出二者恰好完全反應時溫度最高，此時鹽酸是30ml，氫氧化鈉是20ml，所以V_鹽酸：V_NaOH溶液=30：20=3：2；
（3）當V_鹽酸：V_NaOH溶液=1：4時，是氫氧化鈉溶液過量．因此含有的微粒有氫氧化鈉中的Na⁺、OH^-、H₂O，還含有產物氯化鈉中提供的Cl^-，故含有的微粒：Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂O；
（4）根據鹽酸的體積與溫度一一對應做出相應的點，再將點連成平滑的曲線．曲線趨勢是先上升再下降，這樣變化的原因是：中和反應伴隨的能量變化是放熱，隨著鹽酸的增加，溫度逐漸升高，到恰好反應時溫度最高；隨著鹽酸的繼續滴加，過量的鹽酸會吸收溶液的熱量，所以溫度又逐漸降低．

點評：本題考查學生的讀取信息的能力，并用讀取的信息完成相應的問題．