Question

宜昌市南津關一帶含有豐富的石灰石資源，我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)有一批石灰石，為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學取此樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO₂密度為1.977g/L）
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少g？其產(chǎn)品的純度是多少？

Answer 1

（1）生成CO₂的質(zhì)量為：22g-13.2g=8.8g，這些二氧化碳在標準狀況下的體積=

8.8g

1.977g/L

≈4.45L
（2）設22g石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

煅燒  .

CaO+CO₂↑
100         56  44
x           y   8.8g

100

x

=

44

8.8g

 
x=20g

56

y

=

44

8.8g

  
y=11.2g
該石灰石樣品的純度=

20g

22g

×100%=90.9%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，在標準狀況下的體積為4.45L；（2）制得生石灰的質(zhì)量是11.2g，該石灰石樣品的純度是90.9%．