Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他們經(jīng)過思考設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含____________，可能含有____________。

（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對(duì)無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究。

[提出問題]無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：①____________；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1.取少許該溶液于試管中，滴入②___________溶液。	③___________________	猜想三正確
2.靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴④___________溶液。	⑤___________________

[得出結(jié)論]白色粉末的成分是⑥____________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 、Na2SO4 NaOH BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2 NaCl. NaOH 氯化鋇 產(chǎn)生白色沉淀 無色酚酞 溶液變紅色 Na2CO3、BaCl2、NaOH。

【解析】由題中信息知，加入水得無色溶液和白色沉淀，一定沒有硫酸銅。白色沉淀加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，一定沒有Na2SO4。 無色溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性。（1）白色粉末中一定不含CuSO4 、Na2SO4 。可能含有NaOH。（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2＋ Na2CO3＝Ba CO3↓＋2 NaCl. （3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對(duì)無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進(jìn)行探究。[提出問題]無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：①. NaOH ；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1.取少許該溶液于試管中，滴入②氯化鋇 溶液。	③產(chǎn)生白色沉淀。	猜想三正確
2.靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴④無色酚酞溶液。	⑤溶液變紅色

[得出結(jié)論]白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。

點(diǎn)睛∶本題主要考查物質(zhì)成分的鑒別以及實(shí)驗(yàn)探究的基本思路和方法。