Question

X、Y兩元素的相對原于質量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中X、Y兩元素的質量比為21：8，這種化合物的化學式是．

Answer 1

【答案】分析：要確定這種化合物的化學式，必須確定元素X、Y在化合物中原子個數關系，可通過假設原子個數的方法，利用所給的數據計算出兩元素的原子個數比，最后完成化學式的推斷．
解答：解：假設化合物的化學式為X_aY_b，則
元素X的相對原子質量為7A時，元素Y的相對原子質量為2A
化合物X_aY_b中X、Y兩元素的質量比=（7A×a）：（2A×b）=7a：2b，根據題設條件：化合物中X、Y兩元素的質量比為21：8，則
7a：2b=21：8 
解得a：b=3：4
則這種化合物的化學式為X₃Y₄或Y₄X₃；

故答案為：X₃Y₄或Y₄X₃．
點評：要確定化合物的化學式，除知道組成元素外，還需要知分子中各元素的原子個數，本題的考點也就放在原子個數的解決上．除上述解法外，也可以直接使用原子個數比就等于元素質量比與相對原子質量比的比值求得．