Question

21、實驗室提供：①天平 ②量筒 ③燒杯 ④藥匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同學用固體氯化鈉配制 50g  溶質質量分數為10% 的氯化鈉溶液
①需固體氯化鈉

5

 g，水

45

 mL．
②用天平稱量時，若指針偏右，應進行的操作是

向左盤添加氯化鈉至天平平衡

③下列操作會導致溶液中溶質的質量分數＜10% 的是

bd

 （填字母）
a、稱量時砝碼和氯化鈉的位置顛倒
b、往燒杯中倒入氯化鈉有少量氯化鈉灑落
c、往燒杯中倒入水有少量水灑落
d、用量筒取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數
（2）小強同學用密度為 1.84g/cm³ 溶質質量分數為98% 的濃硫酸與水配制 90g 溶質質量分數為20% 的稀硫酸
①需濃硫酸

10

 mL （保留整數）
②其操作要領是

將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌

a
③小強同學不慎將濃硫酸沾到了手上，他應立即進行的操作是

用大量水沖洗

③小茜和小強同學的實驗中都用到了玻璃棒，其作用分別是：

加速溶解

、

散熱

．

Answer 1

分析：（1）①溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量；
②稱量中只能加藥品或減藥品；
③引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小，從兩個方面考慮：①溶質少了（稱量時左碼右物并移動了游碼、藥品中含有雜質等）②水量多了（量水時仰視讀數，燒杯中原來有水等）．
（2）①根據濃硫酸稀釋時加入的是水，溶質不變列等式；
②根據濃硫酸的稀釋方法考慮；
③根據將濃硫酸沾到了手上的處理方法考慮；
④根據玻璃棒在固體溶解和濃硫酸稀釋中的作用考慮．

解答：解：（1）①氯化鈉質量：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g；
②因為左物右碼，用天平稱量時，若指針偏右說明藥品少，所以要加入藥品；
③稱量時砝碼和氯化鈉的位置顛倒，如果在不使用游碼的情況下，是不會影響溶質質量分數的，往燒杯中倒入氯化鈉有少量氯化鈉灑落，導致溶質少了，溶質質量分數會減少，往燒杯中倒入水有少量水灑落，導致水減少，溶質不變，所以溶質質量分數會偏大，用量筒取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數，導致量取的水偏多，所以溶質質量分數會偏��；
（2）①設需要濃硫酸體積為X：X×1.84g/cm³×98%=90g×20% 解得X=10mL；
②濃硫酸稀釋要領是：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止濃硫酸溶于水放出的熱量使液滴飛濺；
③將濃硫酸沾到了手上的處理方法：先用大量的水沖洗再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；
④固體溶解時用玻璃棒攪拌是為了加速固體溶解的，濃硫酸稀釋過程用玻璃棒攪拌是為了散熱，防止濃硫酸溶于水放出的熱量使液滴飛濺；
故答案為：（1）①5；45；②向左盤添加氯化鈉至天平平衡；③bd；（2）①10mL；②將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌；③用大量水沖洗；④加速溶解；散熱

點評：通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了玻璃棒的作用．引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小，從兩個方面考慮：①溶質少了（稱量時左碼右物、藥品中含有雜質等）②水量多了（量水時仰視讀數，燒杯中原來有水等）．掌握了濃硫酸稀釋的有關問題．