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高溫下煅燒含雜質為５％的石灰石１００噸，問可得到含雜質的生石灰多少噸？（高溫煅燒時，雜質不分解）

58.2噸

根據碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，由100t含碳酸鈣95%的石灰石中碳酸鈣的質量計算反應生成二氧化碳的質量；利用質量守恒定律，用石灰石質量減去二氧化碳質量即可得到含量雜質的生石灰的質量．
設生成二氧化碳的質量為x
CaCO₃

CaO+CO₂↑
100 44
100t×95% x

X=41.8
生石灰的質量：100t-41.8t=58.2噸

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸鉀是農業上常用的一種化肥，能夠使農作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發生復分解反應，其原因是。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據實驗數據歸納出結論。
實驗一： KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質量

水的質量（g）	10	50	100
KNO₃的質量(g)	3.2	15.8	31.6

結論：當相同時，水的質量越多，溶解KNO₃的質量越多。
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質量

溫度（℃）	20	40	60
KNO₃的質量(g)	6.3	12.8	22.0

結論：當水的質量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質，除上述因素外，影響其在水中溶解質量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請填充表中空白并根據下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現象和溶解程度	實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20°C	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發掉10g水，恢復至20°C	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質的質量分數一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質量都可以推理出來，其中析出晶體b的質量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
①10ml98%的濃硫酸中含 g H₂SO₄。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種不純的K₂CO₃固體,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一種或兩種,取該品6.9g加入50g稀鹽酸,恰好完全反應,得到無色溶液,同時產生氣體2.2g.下列判斷正確的是

A．樣品中可能含有NaCl	B．稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%
C．樣品中一定含有MgCO₃	D．樣品中肯定不含有Na₂CO₃

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2011年11月28日至12月9日，《聯合國氣候變化框架公約》第17次締約方會議在南非東部海濱城市德班舉行。中國政府關于減排的承諾，充分展示了中國謀發展，促合作，負責任的大國形象。目前，“低碳”正成為國民的共識。
（1）請你舉一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法：。
（2）科學家打取“組合轉化”技術，將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應轉化為重要的化工原料乙烯[C₂H₄]。
其化學方程式可寫作：2CO₂+ 6H₂=＝ C₂H₄+ 4H₂O
若用6gH₂轉化CO₂，則能處理標準狀況下的CO₂氣體多少升？（已知：標準狀況下，CO₂的密度為1．977g/L；計算結果保留1位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）產生氫氣　　　　　　g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調味液中碳酸鈉的質量分數，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質量／g	20	40	60
生成氣體的質量／s	2.2	4.4	5.5

根據實驗及有關數據進行計算：
（1）100g堿性調味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質量為克。
（2）100g堿性調味液與該稀硫酸反應后溶液pH=7時，消耗稀硫酸的質量為克。
（3）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)我市東部山區盛產石灰石,某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質,采用兩種方案對當地石材進行化學分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質量恒定,冷卻后稱得固體質量為8.12g

方案二:另取10g同質地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g
相關資料:
當地石灰石含有的主要雜技為二氧化硅,其化學性質穩定,加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應.
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數:
(1)方案一中碳酸鈣的質量分數是 ;
(2)方案二中碳酸鈣的質量分數是 .(精確到0.1%)
比較兩方案測量的結果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）小強在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過計算判斷出該廣告是虛假廣告，并向有關部門反映。

（1）請計算硝酸銨中各元素的質量比。（請寫出詳細的計算過程）
（2）已知該產品中的雜質不含氮元素，請你嘗試寫出小強的計算過程和判斷依據。（請寫出詳細的計算過程）
（3）技術監督局對該產品進行取樣分析，發現氮元素的質量分數僅為28％。請計算該產品中硝酸銨的質量分數。（請寫出詳細的計算過程）

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