Question

【題目】將50克碳酸鈣高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應．下列說法錯誤的是（ ）
A.煅燒越充分則消耗鹽酸越少
B.整個反應過程中產生的二氧化碳總質量22克
C.煅燒后固體中氧元素質量分數(shù)減小
D.反應結束后共生成55.5克氯化鈣

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，50g碳酸鈣中鈣元素的質量是20g，所以
Ca﹣﹣﹣﹣CaCl2 ，
40 111
20g 55.5g
生成的氯化鈣也始終是55.5g，消耗鹽酸的質量不變，故A錯誤；
B、根據CaCO3 CaO+CO2↑，可以計算，生成22g二氧化碳，故B正確；C、根據CaCO3 CaO+CO2↑，化學方程式可以看出，煅燒后固體氧元素質量分數(shù)減少，故C正確；
D、碳酸鈣、氧化鈣和鹽酸都會生成氯化鈣，然后結合鈣元素守恒，所以生成的氯化鈣也始終是55.5g，故D正確．
故選：A．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．