Question

【題目】某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下：

請回答：

（1）A的化學式為________。

（2）反應②的化學方程式為________________；

（3）反應③的化學方程式為________________________。

（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有________（填化學式），濾液中一定含有的溶質是________（填化學式）；充分反應后溶液的質量________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）用含雜質的鐵10 g（雜質不溶于水，也不參加反應）與100 g稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質，得到濾液質量為108.1 g，求含雜質的鐵中鐵的質量分數_____________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】 CO2 CO2＋C2CO Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Ag Fe（NO3）2 減小 84%

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）A的化學式為CO2，，空氣過量。（2）反應②的化學方程式為∶CO2＋C2CO；（3）反應③的化學方程式為∶Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵比銅，銀活潑，銅比銀活潑，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，鐵沒有過剩，則濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有的溶質是Fe（NO3）2；充分反應后溶液的質量減小，一個鐵置換兩個銀。

點睛∶碳燃燒氧氣充足時生成二氧化碳；不足時生成一氧化碳，或是兩者混合物。鐵比銅，銀活潑，銅比銀活潑。