Question

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）右圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數是

 

，碘元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是

 

（用符號表示），KIO₃中I的化合價為

 

價．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發生如下反應：
KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學式為

 

．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素15mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質量為

 

mg（列出計算式即可，碘的相對原子質量從上圖中查找）．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數=核外電子數=質子數，相對原子質量，進行解答；
根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態非金屬元素名稱有“石”字旁；
（2）①氯化鈉含有的陰離子是氯離子；
根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價；
②根據質量守恒定律：反應前后元素的原子順利、種類不變，進行解答；
（3）根據物質中某元素的質量=該物質的質量×該元素的質量分數，進行解答．

解答：解：（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數是 53，根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態非金屬元素名稱有“石”字旁；因此碘元素屬于非金屬元素；
（2）①氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl^-；
根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根據質量守恒定律：反應前后元素的原子順利、種類不變，推斷X的化學式為：KI；
（3）設每包碘鹽中最多含KIO₃的質量為y
15=y×

126.9

39+126.9+16×3

×100%  則y=15÷（

126.9

39+126.9+16×3

×100%）=25.3；
故答案為：（1）53；非金屬；
（2）Cl^-；+5；  KI；
（3）15÷（

126.9

39+126.9+16×3

×100%）（或15÷（

126.9

213.9

×100%）或約25.3 ）．

點評：本題考查學生對化合價計算及根據物質中某元素的質量及質量分數計算方法的掌握與在解題中應用的能力．