Question

【題目】金屬材料在工業上有廣泛的用途。
（1）鋁合金材質與純鋁比較，主要優點是；
（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結果，工業生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為；
（3）為了避免鋼鐵腐蝕，通常在鋼鐵外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖的兩個實驗：

①實驗一，小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是；
②實驗二，若出現現象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）強度大(或“質輕”等)
（2）氧氣和水,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）選取的酸的種類不同,鐵絲表面出現紅色物質,Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
【解析】解：（1）合金比純金屬的硬度和強度均更大；（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，可用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）①通過加酸來比較金屬活動性的強弱，那么要采用控制變量法，即取用不同的金屬，但其他的量要完全相同，故要選用相同的酸；②根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。鐵的活動性比銅強，故鐵能將硫酸銅中銅置換出來，觀察到的現象是鐵的表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
所以答案是：（1）強度大(或“質輕”等)；（2）氧氣和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）選取的酸的種類不同；鐵絲表面出現紅色物質；Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu。
【考點精析】通過靈活運用合金的定義與性能，掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好即可以解答此題．