Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：①按圖連接裝置；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為m₁克；③準確稱得m₂克的純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為m₃克；⑥根據測得的數據分析計算碳酸鈉的質量分數。試回答：

（1）在步驟①連接裝置后還應                 ；
（2）裝置A中試劑可選用          ；
（3）寫出裝置B中的反應方程式                           ；
（4）若沒有C裝置，則會導致測定結果           （填“偏大”或“偏小”）；
（5）步驟⑤的目的是__                                         __；
（6）E裝置的作用是__                                      __。

Answer 1

（1） 檢查氣密性 ； （2）NaOH  ；
（3）Na₂CO₃ + H₂SO₄ =  Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑  ；（4）偏大 ；
（5）把裝置中的二氧化碳氣體全部排到D裝置中被堿石灰吸收 ；
（6）防止外界空氣中的水蒸氣或二氧化碳進入D而影響測量 。

解析試題分析：（1）由實驗步驟可知，連接儀器后要檢查裝置的氣密性。（2）裝置A的目的是除去空氣中的二氧化碳，故裝置A中試劑可選用NaOH；（3）根據化學方程式的書寫可得，Na₂CO₃ + H₂SO₄ =  Na₂SO₄+ H₂O + CO₂↑；（4）C裝置的作用是干燥二氧化碳，若沒有C裝置，則D裝置中測得二氧化碳的質量偏大，故會導致測定結果偏大；（5）把裝置中的二氧化碳氣體全部排到D裝置中被堿石灰吸收 ；（6）防止外界空氣中的水蒸氣或二氧化碳進入D而影響測量 。
考點：碳酸鹽的性質，物質的制備