Question

【題目】合成氨是人類科學技術對社會發展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如圖1：

（1）空氣中氮氣的體積分數約為 ______ 。

（2）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式 ______ 。已知同溫同壓下，相同數目的氣體分子具有相同的氣體體積，理論上氫氣和氮氣恰好完全反應時，則氫氣和氮氣的體積比為 ______ ，圖2裝置中的濃硫酸作用除了混合氣體、通過導管口的氣泡控制氣體的流量的作用外，還有 ______ 作用。

（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在 ______ .。

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃

（4）該工藝流程中能循環利用的物質是 ______ 。

（5）實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣，寫出該反應的化學方程式

______ ，實驗室制取該氣體的發生裝置應選擇下列裝置中的 ______ （填字母代號），

用D裝置收集氨氣時，證明氨氣集滿常用 ______ 試紙放在 ______ 導管口（填“a”或“b”）

（6）實驗室制取二氧化碳時發生反應的化學方程式 ______ ，上述裝置中可用于制取二氧化碳氣體發生裝置的是 ______ （填字母代號）

Answer 1

【答案】78% 干燥氣體 A 氮氣和氫氣 A 濕潤的紅色石蕊 b C

【解析】

氮氣和氫氣在催化劑和高溫高壓下生成氨氣，濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物加熱生成硫酸鈣和水和氨氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。

（1）空氣中氮氣的體積分數約為78%。

（2）N2、H2在催化作用和高溫高壓下反應生成NH3，反應的化學方程式為。已知同溫同壓下，相同數目的氣體分子具有相同的氣體體積，理論上氫氣和氮氣恰好完全反應時，則氫氣和氮氣的體積比為，濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，圖2裝置中的濃硫酸作用除了混合氣體、通過導管口的氣泡控制氣體的流量的作用外，還有干燥氣體作用。

（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在A。

（4）由流程如可知，該工藝流程中能循環利用的物質是氮氣和氫氣。

（5）實驗室常用加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物生成硫酸鈣和水和氨氣，該反應的化學方程式，實驗室制取需要加熱，該氣體的發生裝置應選擇下列裝置中的A，用D裝置收集氨氣時，氨氣密度比空氣密度小，氨氣要短進長出，故證明氨氣集滿常用濕潤的紅色石蕊試紙放在b導管口。

（6）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，發生反應的化學方程式，制取二氧化碳在常溫下進行，且要控制反應速率，故可用于制取二氧化碳氣體發生裝置的是C。