Question

在學習酸和堿的知識時，王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中塊狀固體出現了許多白色粉末，同學們就此展開探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸鈉，原因的化學方程式是　                              ．
（2）小鑫用兩種不同類別的物質檢驗出了碳酸鈉的存在，他選用的試劑是　   和　        　．
（3）小源取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發現溶液變紅色，說明溶液中一定存在的物質是　              　（填化學式）
（4）喜歡動手的壯壯同學設計出了實驗裝置如圖所示．實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后，原來U形管內兩臂在同一水平面上的紅墨水，右面液面將　               　．（填“上升”或“下降”）原因是　                 ．如果要觀察到相反的現象，可以向水中加入　                       ．

（5）73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計算所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）稀鹽酸，澄清的石灰水；（3）NaOH；（4）上升，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，硝酸銨；（5）11.7%．

解析試題分析：（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故可以猜想白色粉末是碳酸鈉，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應沒有現象，故可以使用鹽酸檢驗碳酸鈉的存在；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，故可以使用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉的存在，故填：稀鹽酸，澄清的石灰水（3）取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗，發現溶液變紅色，說明溶液呈堿性，故一定存在氫氧化鈉，故填：NaOH；（4）由于氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，會導致瓶內的溫度升高，分子間的間隔增大，壓強變大，故右邊液面會上升，如果要使左邊液面上升，則需要使瓶內的壓強變小，此時加入的物質應該是溶于水吸熱，導致瓶內的溫度降低，此物質可以是硝酸銨，故填：上升，氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，硝酸銨；
（5）設生成氯化鈉的質量我x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
36.5      58.5
73g×20%    x
    x=23.4g
所得溶液中的溶質質量分數為：=11.7%
答：所得溶液中溶質的質量分數為11.7%．
考點：藥品是否變質的探究；有關溶質質量分數的簡單計算；堿的化學性質；根據化學反應方程式的計算．