Question

（2011?防城港）小何進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發現忘記了加入指示劑．為了判斷該反應所得溶液的酸堿性，他進行了如下探究：
【提出問題】小何要探究的問題是

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性

．
【猜想與假設】所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯

中性

性．
若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是

OH^-

 （填寫離子符號）．為避免堿性溶液污染環境，要對所得溶液進行沉淀處理，你認為處理的方法是

滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成，然后過濾

．
【實驗與分析】小何從燒杯中取了部分反應后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結論．小張認為小何得出的結論不正確，你認為小張的理由是

鹽酸過量時，試液也不變色

．
為了進一步確定溶液的酸堿性，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認為可行的是

B

 （溶于水的二氧化碳忽略不計）．
A、取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現象
B、取樣，加入鋅粒．觀察現象
C、取樣，通入二氧化碳，觀察現象
D、取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現象
【交流與拓展】第二天，小明也做同樣的實驗．當他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時，發現溶液有氣泡冒出，你認為原因是（用化學方程式表示）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據題干中的一些話就可以判斷出實驗探究的問題，溶液的酸堿性有三種情況：酸性、堿性、中性，顯堿性的離子是氫氧根離子，避免堿性溶液污染，主要是把氫氧根離子沉淀出來即可，滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，說明該溶液可能顯中性或酸性，再通過加試劑看是否含有酸就可以了，第二天，小明再做同樣的實驗時一部分氫氧化鈉已經變質，再考慮冒氣泡的原因．

解答：解：根據“為了判斷該反應所得溶液的酸堿性，他進行了如下探究”這一句話可判斷小何要探究的問題是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性；氫氧化鈉中滴加鹽酸，如果滴加的鹽酸量少，溶液顯堿性，如果滴加的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液呈中性，如果加入的鹽酸過量，溶液顯酸性，有這三種情況；因為電離出來的陰離子全部為氫氧根離子的化合物屬于堿，所以溶液中使其顯堿性的離子是氫氧根離子；為避免堿性溶液污染環境就是將氫氧根離子沉淀出來，加入氯化鎂，氫氧化鎂屬于沉淀，并且氯化鎂過量也不會污染環境；由于酸性溶液、中性溶液都不能使酚酞試液變紅，所以滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，不一定顯中性，也有可能顯酸性；由于如果溶液顯中性說明溶液中的溶質是氯化鈉，如果顯酸性溶液中的溶質是氯化鈉和鹽酸，所以關鍵看是否含有鹽酸就可以判斷溶液是顯中性還是酸性了，加入鋅粒如果有氣泡冒出說明含有鹽酸，溶液顯酸性，如果沒有氣泡冒出說明溶液顯中性；第二天，小明再做同樣的實驗時一部分氫氧化鈉已經變質，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，所以加入鹽酸有氣泡說明鹽酸與碳酸鈉反應．    
故答案為：【提出問題】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應所得溶液的酸堿性
【猜想與假設】中性  OH^-  滴加氯化鎂溶液至無沉淀生成，然后過濾
【實驗與分折】鹽酸過量時，試液也不變色．  B
【交流拓展】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

點評：本題容易出錯的地方是滴加酚酞后不變色，誤認為顯中性，如果鹽酸過量滴加酚酞也不顯色，做這類題還要審好了題，有些答案就隱藏在題干中，例如本題中的探究問題．