Question

某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂。小青同學設(shè)計了以下實驗方案來除去可溶性雜質(zhì)。

(1)步驟①的化學方程式為                                          。
(2)步驟②中得到的白色沉淀是                         (填化學式)。
(3)步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的                         。

A．CaCl2

B．MgCl2

C．NaOH

D．Na2C03

Answer 1

（1）2NaOH+MgCl2="=" 2NaCl+Mg(OH)2↓
(2) CaCO₃
（3）C、D

試題分析：（1）在步驟①加入的氫氧化鈉能與粗鹽中的氯化鎂反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟②中加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了CaCO₃沉淀和氯化鈉；
（3）由于溶液中存在過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．所以，驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。
點評：本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關(guān)注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)的問題，解答時要依據(jù)相關(guān)知識細心分析。