Question

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法說法中正確的是（ ）

• A．溶液中的Na⁺總數不變
• B．單位體積內的OH^-數目不變
• C．溶質的質量分數不變
• D．溶液的質量不變

Answer 1

【答案】分析：根據氧化鈉溶于水發生如下反應：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O固體，會因發生反應而消耗飽和溶液中的水；飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復至原來溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則溶質質量分數也不變．
解答：解：A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質會減少，則溶液中的Na⁺總數也會減少；故A錯誤．
B、隨著一小塊Na₂O固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應所消耗，飽和溶液析出固體溶質；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液；根據同種溶質的同一溫度下的飽和溶液的溶質質量分數相等，判斷氫氧化鈉飽和溶液的質量分數不變；則單位體積內的OH^-數目也不變；故B正確．
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數是定值；故C也正確．
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少；故D錯誤．
故選BC．
點評：根據飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質的特點，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．