Question

【題目】若10g粗鋅（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）與193.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，燒杯中有203.5g物質(zhì)，求：①生成氫氣的質(zhì)量；
②粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】解：①生成氫氣的質(zhì)量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；
設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y；

Zn+ H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
②粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 65%
③反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 8.1%
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.1%
【解析】解：①生成氫氣的質(zhì)量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；
設(shè)粗鋅中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y；

Zn+ H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g
y=16.1g
②粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 65%
③反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 8.1%
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.1%
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．