Question

【題目】水垢是日常生活中常見的物質，某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進行實驗探究。

（查閱資料）①Mg（OH）2受熱易分解，生成MgO和H2O；

②無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。

（探究活動一）驗 證水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小斌取一定量水垢樣品，高溫灼燒，將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變_____色。得出結論：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。

（2）小紅提出小斌的實驗方案存在明顯缺陷，小紅的理由是_____。

（探究活動二）分離水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

小林設計了如下實驗流程（部分產物已略去）：

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。

（2）濾液A中的溶質有_____ （用化學式表示）。

（3）加入MgCl2溶液時，發生反應的化學方程式是_____。

（4）操作II的實驗步驟是_____。

Answer 1

【答案】 　藍　色。 　氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣　。 　漏斗　。 　CaCl2、MgCl2、HCl　 　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　。 　加入足量水溶解，過濾　。

【解析】【探究活動一】（1）將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，氣體會從石灰水中帶出水分，故無水硫酸銅會變為藍色；

（2）當混合氣體先經過澄清石灰水后，會有水分帶出，故無水硫酸銅會變為藍色，不能說明原混合氣體中一定有水生成，故不能確定一定有氫氧化鎂；

【探究活動二】（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（2）碳酸鈣與過量的稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，氫氧化鎂與過量的稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故反應后濾液A中的溶質是氯化鈣、氯化鎂和過量的稀鹽酸；

（3）沉淀C是氫氧化鎂和石灰乳的混合物，加入氯化鎂溶液后，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故方程式為MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；

（4）操作II是將氫氧化鎂固體過濾出來，故操作II是加入足量水溶解，過濾。