Question

某化學活動小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有50.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質量也為50.0g，樣品中雜質不與酸反應）．在實驗過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質量/g	105.7	105.6	105.5	105.5

（1）反應中產生氫氣

 

g；
（2）這種鋼樣品中鐵的質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）

 

．

Answer 1

分析：（1）由表中的實驗數據可判斷第四次稱量時已完全反應，利用質量守恒定律，可計算放出氫氣的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由產生氫氣質量計算鋼樣中所含鐵的質量，求得鋼樣品中鐵的質量分數；

解答：解：（1）第四次稱量時已完全反應，根據質量守恒定律，反應中產生氫氣的質量=105.7g-105.5g=0.2g
故答案為：0.2；
（2）設樣品中含鐵的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.2g
 

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
鋼樣品中鐵的質量分數=

5.6g

5.7g

×100%=98.2%
答：這種鋼樣品中鐵的質量分數是98.2%；

點評：利用質量守恒定律求出反應放出氫氣的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．