Question

在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃。為了測定產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱(2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O, Na₂CO₃受熱不分解），反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

請解答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為       g
（2）100g混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；

Answer 1

（1）0.22 （2）0.84

根據(jù)圖象可知反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為0.22克，而要求出NaHCO₃的質(zhì)量和Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最關(guān)鍵的是要知道只有NaHCO₃加熱時會出現(xiàn)二氧化碳?xì)怏w，這樣我們就可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過方程式來推導(dǎo)出NaHCO₃的質(zhì)量
（1）有圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g
（2）設(shè)混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為x
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168               44
x                0.22g
168/44=x/0.22g  
x=0.84g