Question

實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液（實驗中物質損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（1）同學們選擇的固體藥品是

 

；
（2）試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，反應前后物質總質量相等，該反應反應前物質的質量總和為：15g固體+105.4g稀鹽酸=120.4g，而反應后所剩物質的質量總和為：5g固體+111g氯化鈣溶液=116g，會發現反應完成后質量少了4.4g，可判斷該反應放出了4.4g氣體．

解答：解：（1）根據題中所列的四種固體物質，其中能與稀鹽酸反應產生氣體的只有碳酸鈣，題目中又強調“選擇了一種固體藥品”，所以可以得出所選擇固體藥品為碳酸鈣，放出的氣體為二氧化碳4.4g．
故選CaCO₃（或碳酸鈣）；
（2）要解決標簽上“氯化鈣溶液的溶質質量分數”還需要計算出反應生成氯化鈣的質量，所以需要進行以下計算：
設生成氯化鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111       44
              x       4.4g
111：44=x：4.4g
解之得 x=11.1g
所得氯化鈣溶液的溶質質量分數=

11.1g

111g

×100%=10%
答：試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質質量分數為10%．

點評：根據題中數值關系分析得出反應物為碳酸鈣，是本題的解決技巧，也是本題新穎之處．可以體現化學知識的綜合運用能力．