Question

【題目】已知相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個數(shù)之比。現(xiàn)有20mLO2、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應后恢復到原來狀態(tài)，體積減少了2mL，再通過足量NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體能使帶火星的木條復燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是（ ）

A. 1:6:3B. 3:5:2C. 3: 1:6D. 5:2:3

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合氣體在密閉容器中點燃，發(fā)生的反應為2CO+O22CO2。點燃后體積減小2mL，再通過NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體的體積為20mL－2mL－10mL=8mL，由于生成的CO2和原來混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最后剩余氣體能使帶火星的木條復燃，說明剩余氣體全部為氧氣。由相同條件下，氣體間的分子個數(shù)比等于其體積比可知，化學方程式中的化學計量數(shù)之比即為參加反應的氣體的體積比。設(shè)點燃時參加反應的O2的體積為x，根據(jù)2CO+O22CO2可知，參加反應的CO的體積為2x，生成的CO2的體積為2x，則原混合物中CO2的體積為10－2x。原混合物中CO2的體積、參加反應的O2和CO的體積、剩余氣體的體積三者之和即為原混合氣體的體積，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反應后剩余氣體為O2，則原混合物中O2的體積為2mL+8mL=10mL，CO的體積為4mL，CO2的體積為6mL。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是5:2:3。故選D。