【題目】下列屬于氧化物的是
A．冰水混合物 B．氯酸鉀 C．過氧化氫溶液 D．臭氧
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【題目】“十二五”期間，達州市共對37家排污單位進行立案調查，取締部分畜禽養殖場，新建城市污水處理廠3個。
（1）水源地附近建立畜禽養殖場可能導致_________________________ 。
污水處理廠待處理污水發出陣陣惡臭，從微觀角度分析能聞到陣陣惡臭的的主要原因是_______。（填序號A．分子的質量很小 B．分子在不斷運動著 D．分子間有間隔）可用____________________ 除去其臭味。
（2）污水處理廠工作人員測得待處理污水PH=6.3，該污水顯_______（選填“酸性”“堿性”“中性”），可以向其中加入________________。
（3）污水處理中漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，則X的化學式為___。
（4）漂白粉的制取中需要用到氯氣，實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，不易溶于飽和氯化鈉溶液。氯氣能與金屬單質反應，能與強堿溶液反應。（如漂白粉的制取中氯氣通入氫氧化鈣溶液中，反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水。）
①圖1是氯氣的實驗室制法裝置圖,請根據圖2所提供儀器將圖1補充完整：A 應該選擇裝置______ ，X處導管應該鏈接裝置I的______端。
②E裝置的作用是________，其發生反應的化學方程式________。
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【題目】如圖1是實驗常用的裝置，請據圖回答：
Ⅰ．寫出儀器①的名稱：___________；
Ⅱ．實驗室加熱高錳酸鉀固體制取一瓶氧氣，來做蠟燭燃燒產物的探究實驗，應選用的一組裝置是_________（填裝置編號）．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____________________；
III.【發現問題】純凈的氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，純凈的而氫氣還能在其他物質中燃燒嗎？
【實驗方案】用如圖2所示的裝置制取氫氣，進行氫氣在氯氣（Cl2）中燃燒的實驗．
【實驗現象】純凈的氫氣在黃綠色的氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰．
【獲得結論】純凈的氫氣能在氯氣中燃燒，該化合反應的化學方程式為_____________．
【反思與交流】
①點燃可燃性氣體前，要先檢驗____________；
②根據該實驗，你對燃燒的新認識是________________．
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【題目】從變化角度看下列詩句中與其它三句有本質區別的是
A. 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 B. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D. 美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來
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【題目】在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示，下列有關錫的說法正確的是（ ）
A．原子序數為50 B．屬于非金屬元素
C．相對原子質量是118.7g D．原子核內中子數為50
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【題目】浴室噴頭長時間使用會有白色固體附著，俗稱水垢。這是因為硬水中含有較多的可溶性的碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】,還含有可溶性的碳酸氫鎂【Mg(HCO3)2】。查閱資料，加熱時會產生難溶性的固體。其中碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質。某小組想探究碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分。
【提出猜想】猜想1．難溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．氣體可能是H2、CO、CO2 。
【方案設計】請你設計實驗，幫助該組同學確定難溶物的成分。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
_____ | _______ | 難溶物是CaCO3 |
【實驗探究】該組同學設計如圖實驗，繼續探究氣體的成分。
操作1．加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁。
操作2．在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現象。
【實驗結論】結論1．碳酸氫鈣分解產生的氣體是____________；
結論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為_____________________________。
【反思評價】有同學提出：硬水中可溶性的碳酸氫鎂【Mg(HCO3)2】受熱也會產生不溶性的固體，那水垢的成分中還有什么物質？根據上述探究，該組同學設計如下圖裝置進一步實驗。（已知堿石灰主要成分為CaO和NaOH）
【實驗測定】 步驟如下：
①按圖組裝儀器，先_____________，再將50g水垢樣品放入錐形瓶中。
②打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣。
③逐滴加入足量稀鹽酸，待錐形瓶中出現氣泡不再產生現象時，停止滴加稀鹽酸。
④打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑤稱量D瓶內物質增加的質量，直至D瓶內物質質量不變；
⑥測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如下圖曲線所示。
【討論交流】
①A裝置中的NaOH溶液的作用是____________________，若沒有A裝置，D裝置中的質量將_______________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
②C裝置中濃硫酸的作用是__________________，E裝置的作用是____________________。
③分析曲線圖，通過計算可知：水垢中一定含有（化學式）________，理由是________________。
④查閱資料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2三種成分，三種物質加熱后均能生成兩種氧化物。小組同學提出探究水垢中氫氧化鎂的質量分數：另取質量為50g的水垢試樣，放入試管中加熱至質量不再減少為止，測得二氧化碳24 g，殘留固體25.1g。結合以上數據，確定水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數為_______________。（結果保留小數點后一位）
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【題目】日常生活中見到下列現象，其中發生了化學變化的是
A．冬天的早晨，玻璃窗上出現美麗的雪花 B．自行車輪胎在烈日下爆裂
C．牛奶放置時間過長結塊 D．玻璃杯打碎
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【題目】如圖是固體A、B的溶解度曲線。下列說法中正確的是
A. 0 ℃～t2℃，A的溶解度始終大于B的溶解度
B. t2℃時分別將100g A、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質量A小于B
C. t1℃時，A、B溶液中溶質的質量分數相等
D. t2℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1︰3
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