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為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)．過濾后得濾液47.67 g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．可能用到的相對原子質量：H－1　O－16　S－32　Ba－137

答案：
解析：

　　答：該溶液中Ba(OH)₂的溶質質量分數為6.084％．

　　解：設參加反應的Ba(OH)₂的質量為x

　　生成的BaSO₄質量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g(1分)

　　＝(2分)

　　x＝1.71 g(1分)

　　Ba(OH)₂的溶質質量分數＝1.71 g÷25 g×100％＝6.84％(1分)

練習冊系列答案

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為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液47.67g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 S-32 Ba-137．

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（2012?閔行區二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氫氧化鋇溶液25g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液37.67g．計算：
（1）反應后生成硫酸鋇的物質的量為

0.01

mol．
（2）該氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．（列化學方程式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?濱�？h二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液40g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況如圖．過濾后得濾液95.34g．已知：Ba（OH）₂+H₂SO₄=Ba SO₄↓+2H₂O．請計算：
（1）生成沉淀Ba SO₄的質量；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?樂陵市三模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液40g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾渣2.33g．請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．
反應方程式：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐漸加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），過濾后得濾液47.67g，請回答：
（1）當硫酸與氫氧化鋇剛好反應完全時，所得溶液呈中性，從圖中可看出，此時加入的氫氧化鋇溶液質量為

克．
（2）反應后生成的BaSO₄沉淀的質量為

克．
（3）請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數？

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