Question

取一定質量的 K₂CO₃ 固體完全溶于水得到100g溶液，加人一定質量溶質質量分數為34.2％的Ba(OH)₂溶液，恰好完全反應，過濾，得到BaCO₃沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質質量分數的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。(涉及到的化學反應為 K₂CO₃＋Ba(OH)₂ = BaCO₃↓＋2KOH ) 試計算：
（1）所加Ba(OH)₂溶液的質量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶質質量分數（計算結果保留一位小數）。

Answer 1

（1）解：設生成KOH的質量為x，氫氧化鋇溶液的質量為y
K₂CO₃＋Ba(OH)₂ = BaCO₃↓＋2KOH
　      171 　　　197 　　112
　　　 　      34.2%y 　 19.7g     x
197：19.7g = 112：x ＝ 171：34.2%y
x =" 11.2g"   y = 50g
Ba(OH)₂溶液的質量為50g
（2）設KOH與HC1反應生成KCl的質量為m
KOH＋HCl ＝ KC1＋H₂O
56           74.5
11.2g          m
56：11.2g = 74.5：m     m=14.9g
溶液中溶質的質量分數為[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%
答：生成KOH的質量為11.2g  反應后溶液中溶質的質量分數為9.9%

根據習題中恰好完全反應，利用K₂CO₃與Ba（OH）₂溶液反應的化學方程式來計算氫氧化鋇溶液的質量；再根據濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，加鹽酸溶液剛好變成無色所發生的反應來計算所得KCl溶液的溶質質量分數．