Question

高錳酸鉀可以殺滅細菌，是家庭必備的常用消毒藥．

已知：K₂MnO₄溶液為綠色溶液．

KMnO₄的制取：實驗室制取KMnO₄的方法和步驟是①高溫灼燒MnO₂、KOH等獲得K₂MnO₄固體②用適量熱蒸餾水溶解K₂MnO₄③加熱K₂MnO₄溶液并緩慢通入CO₂，反應生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④懸濁液經過濾，…，低溫烘干，最終制得高錳酸鉀晶體．

(1)步驟②中用熱蒸餾水溶解的目的是________，步驟③中獲取KMnO₄的化學方程式是________．步驟④中高錳酸鉀晶體只能低溫烘干的原因是________．

(2)帶孔隔板上的塊狀固體是________，從長頸漏斗中加入的溶液是________．

(3)實驗操作是先打開K3、K2，關閉K1、K4，稍打開玻璃活塞，緩慢通入CO_2．，未反應的CO₂被氣囊A收集．一段時間后，關閉玻璃活塞，打開K1、K3、K4，關閉K2，緩慢擠壓氣囊A將CO₂排到反應液中，未反應的CO₂被氣囊B收集，打開K1、K2、________，關閉________，緩慢擠壓氣囊B，這樣往復進行上述操作．當用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，只有________色，說明反應完全．

(4)該實驗設計的優點是________．

KMnO₄含量測定：

(5)利用高錳酸鉀加熱分解測定樣品中KMnO₄的質量分數，應選擇裝置A和裝置________組合(固定裝置略)，試管口塞有棉花團的作用是________．

(6)實驗步驟：精確稱量一定質量高錳酸鉀樣品；點燃酒精燈加熱；當________時，收集氣體；________酒精燈，冷卻后調節量筒高度，并使量筒內外液面相平，讀取氣體體積．

(7)若量筒的規格是100 mL，O₂的密度為1.420 g/L，則KMnO₄樣品最多稱取________g(保留兩位小數)．

(8)若KMnO₄樣品質量為1 g，測得O₂體積為56.3 mL．計算樣品KMnO₄的含量(O₂的質量保留兩位小數，寫出計算過程，3分)．

(9)若測定的KMnO₄樣品純度偏大，其原因可能是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)加快溶解速率；3K2MnO4＋2CO22KMnO4＋2K2CO3＋MnO2；受熱易分解； 　　(2)大理石或石灰石；稀鹽酸； 　　(3)K4；；K3，紫紅； 　　(4)節約成本(CO2的利用率大)或環保等其它合理答案． 　　(5)B；防止高錳酸鉀堵塞導管； 　　(6)產生第1個氣泡；熄滅； 　　(7)1.40 g 　　(8)答：樣品中高錳酸鉀的含量為79％． 　　解：設樣品中高錳酸鉀的含量為x；O2的質量為56.3×1.420＝0.08 g 　　(9)未冷卻就讀取量筒中氣體體積或其它合理答案．