Question

化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電渡廠所用CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．取該CuSO₄溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）₂沉淀4.9g．
（1）計算CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學反應(yīng)方程式列式計算，根據(jù)生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的CuSO₄質(zhì)量，進而可求出CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后生成沉淀的量．

解答：解：（1）設(shè)50g CuSO₄溶液中所含CuSO₄質(zhì)量為x，則
  CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  160                  98
  x                    4.9g
 

160

98

=

x

4.9g

     x=8g
CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

8g

50g

×100%=16%
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=50g+40g-4.9g=85.1g
答：（1）CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為85.1g．

點評：本題考查根據(jù)化學方程式的相關(guān)計算，注意帶入方程式計算的必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量．