【題目】如圖是用紅磷燃燒法測定空氣里氧氣含量的裝置圖，有關此實驗的結論與分析錯誤的是
A. 該實驗中的紅磷還可以用木炭來代替
B. 此實驗證明，反應后集氣瓶內剩余的氣體，既難溶于水，也不支持燃燒
C. 此實驗證明，氧氣約占空氣體積的1/5
D. 若該實驗沒有達到預期目的，可能的原因之一是裝置氣密性不好造成的
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【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如下圖
(1)酒精燈加燈罩的目的____________。
(2)剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是_________。
(3)繼續加熱，觀察到試管①中現象____， ②中現象____________，請你寫出試管①中的化學方程式：______________，在這個反應中______發生還原反應。
(4)停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，這樣操作的原因是__________。
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【題目】用“
”和“
”分別代表兩種不同單質A2和B2的分子，A2和B2在一定條件下能發生化學反應生成新物質X，微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．在反應過程中A2和B2分子保持不變
B．該反應為置換反應
C．參加反應的A2與B2分子數之比為3：1
D．物質X含4種元素
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【題目】為研究酸的性質，某研究小組進行了如下探究。
(1)小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒分別加入相同濃度的稀硫酸中。寫出鋅與硫酸反應的化學方程式：_______________。
(2)小剛仔細觀察后發現純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬。她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應。
為了驗證小剛的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的下列哪種物質？___________。
A. HCl B. CuCl2 C. NaCl D. CaCl2
(3)實驗中小剛發現加入上述所選物質，純鋅和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是什么？__________________________
(4)小剛想通過用一定質量粗鋅和足量的硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度。設計了如圖所示的實驗裝置。
在虛線框中應接入上右圖中的____________，廣口瓶上方殘留的空氣_________(填“會”或“不會”)對氫氣體積的測量造成影響。
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【題目】在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式。如圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，根據所學知識回答下列問題。
（1）如圖A、B、C、D元素中，屬于金屬元素的是__（填元素符號）；
（2）由B元素和D元素組成的化合物的化學式為__；
（3）E粒子帶3個單位正電荷，則X=__，離子的符號為__；
（4）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是__。
A．原子序數Z＞Y B．X和Y處于同一周期 C．原子核外電子層數：Y=Z
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【題目】根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。
(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣:_____________;
(2)工業上用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的二氧化硫:_____________;
(3)曾青(一般指硫酸銅溶液)得鐵化為銅:_____________;
(4)用中和反應制取硫酸鋇:_____________;
(5)一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分Fe2O3):_____________。
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【題目】如圖為甲、乙兩物質的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A. t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數相等
B. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
C. 甲、乙兩物質均屬于難溶物質
D. t2℃時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數為50%
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【題目】一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。 (2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，再加入足量的HNO3溶液，沉淀部分溶解。 (3)另稱取4.14g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應后生成5.91g白色沉淀。下列說法正確的是 [相對分子質量：Na2CO3—106 BaCO3—197 K2CO3—138] ( )
A. 雜質中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
B. 雜質中可能含有KNO3、Na2CO3
C. 雜質中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D. 雜質中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
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【題目】下面是甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后所做的實驗：
（實驗探究一）
甲同學在兩物質充分反應后，再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl2溶液呈中性）。
（實驗探究二）
乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。他通過查閱資料得知：
在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。所以他認為，實驗時還應_________，才能觀察到有氣泡產生。
（實驗探究三）
甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象。經過討論確定，甲同學的試管廢液中含有的溶質一定有____（填化學式，下同），乙同學的試管廢液中含有的溶質一定有____。
為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液的成分進行探究。
（提出問題）最終廢液中含有什么溶質?
（猜想與假設）
猜想1：廢液中含有______________兩種溶質。
猜想2：廢液中含有____________________________三種溶質。
猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaC12、NaCl三種溶質。
（活動與探究）
甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生。
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。
（結論與反思）
（1）猜想_________ （填“1”或“2”或“3”）正確。
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈___色，該反應的化學方程式為_______________
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