Question

從C、H、O、S、Cl、Na、N、Mg、Cu等9種元素中選擇恰當的元素，用元素符號、離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）地殼中含量最多的元素      ；煤燃燒產生的酸性氣體污染物       ；
工業用鹽的化學式          ；氧化亞銅中銅元素的化合價            。
（2）生成三種物質的分解反應                                               。
（3）不溶性堿溶于鹽酸的方程式                                                 。
（4）除去氯化鎂溶液中少量的氯化銅的反應原理                                   。
（5）生成濕潤的PH試紙變藍氣體的復分解反應                                   。

Answer 1

（1）O；SO₂；  NaNO₂；；  (2) Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑
（3）Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
(4) CuCl₂+Mg=MgCl₂+Cu
(5)(NH₄)₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

試題分析：（1）地殼中含量最多的前五種元素依次是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故最多的元素的符號為O；煤的燃燒，產生的酸性氣體污染物為二氧化硫，故化學式為SO₂；工業用鹽是亞硝酸鈉，故其化學式可表示為NaNO₂；
根據元素化合價的表示方法：先確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式的該元素的正上方用正負號和數字表示，且正負號在前，數字在后，因此氧化亞銅中銅元素的化合價可表示為。
（2）堿式碳酸銅在加熱條件下發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，故該反應的化學方程式為Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑。
（3）不溶性的堿有很多（如氫氧化鎂等），它們都能與鹽酸發生中和反應，生成鹽（如氯化鎂）和水，故反應的化學方程式為Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。
（4）根據金屬活動順序表可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故要除去氯化鎂溶液中少量的氯化銅，可用足量的鎂與氯化銅反應生成氯化鎂和銅，從而除去氯化銅，故反應的化學方程式為CuCl₂+Mg=MgCl₂+Cu。
（5）能使濕潤的pH試紙變藍的氣體是氨氣，而銨鹽能與堿發生復分解反應產生氨氣，如硫酸銨能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水和氨氣，且該反應屬于復分解反應，故反應的化學方程式為(NH₄)₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O。
點評：熟練掌握化學符號及化學方程式的書寫規則，以及常見物質的組成和性質等方面的知識，是解答本題的關鍵。