Question

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問題：

K

⑴ 表中14號元素屬于          （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的化學(xué)性質(zhì)與      元素相似，即在常溫下具有         性。

⑵ 通過上表的分析可知：元素所在的周期數(shù)＝                  ，元素所在的族數(shù)＝該元素原子的最外層電子數(shù)。
⑶ 根據(jù)上表中原子核外電子排布規(guī)律，原子序數(shù)為19的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，鉀元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成離子，該離子符號是         。

Answer 1

⑴ 非金屬   碳元素  穩(wěn)定
⑵ 該元素原子核外的電子層數(shù)    ⑶    K⁺

試題分析：（1）根據(jù)元素漢字名稱的偏旁可判別元素的種類，14號元素是硅元素，硅帶“石”字旁，故是非金屬元素；原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的元素，化學(xué)性質(zhì)相似，硅元素原子最外層電子數(shù)為4，碳元素原子最外層電子數(shù)為4，因此硅、碳元素的化學(xué)性質(zhì)相似；最外層電子數(shù)是4的結(jié)構(gòu)，既不容易得電子，也不容易失電子，故常溫下具有穩(wěn)定性；
（2）通過上表的分析可知，元素所在的周期數(shù)=該元素原子核外的電子層數(shù)；
（3）根據(jù)上表中原子核外電子排布規(guī)律，原子序數(shù)為19的鉀元素應(yīng)在第四周期、第一主族，故其核外應(yīng)有4個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)是1，因此鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由于鉀元素的原子最外層有1個(gè)電子，故在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，故離子符號是K⁺。
點(diǎn)評：理解和熟練掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，熟記原子核外的電子排布特點(diǎn)，了解最外層電子數(shù)在化學(xué)變化中的作用，是解答此類題的關(guān)鍵。