Question

【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出問題）廢液中所含溶質是什么？

（猜想與假設）

猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl；

猜想2：廢液中的溶質只有___________________（填名稱）。

猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl。

猜想4：廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3。

（討論與交流）小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是____________。

（實驗與結論）

（1）為驗證猜想2，小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強認為猜想2正確。小強的實驗____________（填“能”或“不能”）驗證猜想2的正確性，原因是__________________________________。

（2）小麗為驗證猜想3，選用碳酸鈉做試劑。若猜想3是正確的，驗證時反應的化學方程式為____________________________________。

（3）若驗證猜想4是否正確，下列試劑中可選用的有_______________________（填序號）。

①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液

（拓展與應用）若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據鹽酸的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行__________________操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

Answer 1

【答案】氯化鈉 碳酸鈉和鹽酸不能共存 不能 NaCl、HCl都能跟硝酸銀溶液產生白色沉淀 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ②③ 蒸發

【解析】

【猜想與假設】

猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl；

猜想2：鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應時，廢液中的溶質只有氯化鈉。

猜想3：鹽酸過量時廢液中的溶質是NaCl和HCl。

猜想4：碳酸鈉過量時廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3。

故填：氯化鈉。

【討論與交流】

小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是碳酸鈉和鹽酸不能共存。

故填：碳酸鈉和鹽酸不能共存。

【實驗與結論】

（1）小強的實驗不能驗證猜想2的正確性，原因是NaCl、HCl都能跟硝酸銀溶液產生白色沉淀。

故填：不能；NaCl、HCl都能跟硝酸銀溶液產生白色沉淀。

（2）若猜想3是正確的，驗證時碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）若驗證猜想4是否正確，下列試劑中可選用的有氯化鈣溶液、稀鹽酸，這是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

故填：②③。

【拓展與應用】

若廢液中的溶質是NaCl和HCl，由于鹽酸易揮發，只要對廢液進行蒸發操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

故填：蒸發。