Question

如圖是某化肥的標簽，請列式計算，以解決如下問題：

（1）通過計算碳酸氫銨的含氮量，說明此標簽是否有錯誤．
（2）據國家標準，碳銨化肥的NH₄HCO₃含量不得低少于95%．陳紅同學利用下圖裝置和如下反應進行了三次實驗，且假設雜質不發生反應：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑　　　 NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄

實驗次數	1	2	3	平均值
使用樣品的質量（克）	8.00	8.00	8.00	8.00
硫酸溶液增加的質量（克）	1.71	1.69	1.70	1.70

實驗結果如下：
①陳紅認為硫酸溶液增加的質量是氨氣（NH₃）的質量，根據陳紅的分析，請利用實驗平均值計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量．
②這個結果能否說明這種化肥合格與否，請說明原因．

Answer 1

解：（1）碳酸氫銨中氮元素的質量分數為×100%≈17.7%，因此碳銨化肥含氮量不可能達到20.1%，此標簽有錯誤．
（2）①設參加反應的NH₄HCO₃質量為x，
NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑
79 17
x 1.7g
，x=7.9g；
該化肥中碳酸氫銨的質量分數為：×100%=98.75%．
②這個結果不能說明這種化肥合格，因為濃硫酸有吸水性，在陳紅同學的實驗中，濃硫酸增加的質量，不全部是吸收氨氣的質量，也包括水蒸氣的質量．
故答案為：（1）碳酸氫銨的含氮量為17.7%，小于20.1%．
（2）①98.75%；②不能，因為按此裝置進行實驗，盛濃硫酸的試劑瓶增加的質量，還包括水蒸汽的質量．
分析：（1）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答．
（2）①假設硫酸溶液增加的質量是吸收的氨氣的質量，根據碳酸氫銨分解的化學方程式和氨氣的質量，可計算出參與反應的NH₄HCO₃質量，然后再根據質量分數公式就可計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量．
②根據濃硫酸的性質，進行分析解答．
點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽信息、靈活運用化學式與化學方程式的有關計算、濃硫酸的性質進行分析問題、解決問題的能力．