Question

【題目】為保護綠水青山，可將工業殘留的鋇渣[主要成分為碳酸鋇（BaCO3）]進行無害化處理，制取化工原料硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：

已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎鋇渣的目的是_______。

（2）反應釜1中的氣體X為_______。

（3）反應釜2中發生復分解反應的化學方程式為_______。

（4）從反應釜2到產品還要經過一步必要的操作，應該是_______。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使其充分反應 CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 過濾

【解析】

（1）由于反應物之間接觸面積越大，反應越快，轉化率也越高，所以粉碎鋇渣的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使其充分反應；

（2）由于鋇渣的主要成分為碳酸鋇，所以加入鹽酸應該生成氯化鋇和水以及二氧化碳，所以反應釜1中的氣體X的化學式為 CO2；

（3）反應釜2中是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和HCl，對應的化學方程式為 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

（3）BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水，要分離出硫酸鋇需要經過過濾操作。